A diferencia de los sólidos o líquidos, que se pesan fácilmente en una balanza, los gases se miden más cómodamente por su volumen (V). Sin embargo, tal y como ya sabes, los coeficientes estequiométricos de las reacciones se corresponden con los moles( o moléculas) implicados en la reacción. La Ley de los Gases actúa como el conversor universal que permite transformar el volumen, generalmente en litros, de un gas en cantidad de sustancia (moles) para poder usarlos en los cálculos estequiométricos en las reacciones en las que se vean involucradas sustancias gaseosas..
Por otro lado, la cantidad de materia en un gas no depende solo del espacio o volumen que ocupa. Un mismo mol de oxígeno puede ocupar 22,4 litros o solo 5 litros dependiendo de la presión (P) y la temperatura (T). Esta ley nos permite calcular, entre otras cosas, la cantidad de reactivo de la que se dispone y de como se ve afectado por algunos parámetros; es el "puente" que conecta las variables físicas medibles en un laboratorio (P,V,T) con la cantidad de materia.
Os dejo otra nueva infografía, elaborada con IA, donde explica dicha Ley; así como la forma de realizar el cálculo de cualquiera de las magnitudes involucradas. Teniendo en cuenta el uso que le doy con los alumnos y alumnas, sólo he incluido cálculos en los que la presión se expresa en atmósferas y el volumen en litros.
