Infografía-Las reacciones Químicas: Cálculo de nº de partículas

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En esta entrada os comparto una nueva infografía, creada con IA, para apoyar las explicaciones del tema de reacciones químicas de 2º, 3º y 4º ESO. En este caso se trata del estudio de la masa molecular y molar de un compuesto químico y de su uso para el cálculo de la cantidad de sustancia (moles) o de la masa (en gramos) de una especie química y del número de partículas (moléculas y/o átomos) de un compuesto. 

En el laboratorio, no es posible manipular átomos de forma individual; es decir, no podemos contarlos. Por eso, este tipo de cálculo se trata de uno de los pilares fundamentales de la estequiometría: la capacidad de relacionar entre la masa de una sustancia y el número real de partículas (átomos y moléculas) que la componen. Por eso, necesitamos emplear el mol como unidad fundamental para medir la cantidad de sustancia. El mol actúa como la unidad de medida que conecta ambos mundos, el macro y el microscópico. Al igual que una "docena" representa 12 unidades, un mol representa una cantidad fija de partículas, definida por el número de Avogrado (NA = 6,022 × 1023). El comprender la relación entre masa, moles y partículas es fundamental para cualquier estudio cuantitativo de la materia.


Cálculo del número de partículas a partir de la masa de un compuesto

Fuente: Imagen creada con ChatGPT (OpenAI, mayo 2026).

Resumiendo, los pasos a seguir en el cálculo, serán

Ruta de Conversión Cuántica

PASO 1 Masa en Gramos (g)
→
PASO 2 Cantidad de Moles (mol)
n = m / M
→
PASO 3 Nº de Partículas
N = n × NA

* M = Masa Molar (Tabla Periódica) | NA = 6,022 × 1023

  1. Conversión de Masa a Moles: Utilizando la Masa Molar (M), calculada a partir de los pesos atómicos de la tabla periódica, transformamos la masa en gramos (m) a cantidad de sustancia en moles (n) con al siguiente fórmula
    2. n = m / M
  2. Determinación del ;Número de Moléculas: aplicamos la Constante de Avogadro (NA ≈ 6,022 × 1023) para el cálculo del número de moléculas con al siguiente fórmula:
    3. Nmoléculas = n × NA
  3. Cálculo de Átomos Totales: Si  queremos desglosar la sustancia en sus átomos constituyentes, debemos multiplicar el número de moléculas por el número de átomos en una molécula del compuesto, cuyo valor viene dado por el índice del átomo en cuestión en la  fórmula química del compuesto.