Infografía - Las Reacciones Químicas - Interconversiones entre cantidad de sustancia y masa de un compuesto

Siguiendo en la línea de publicaciones anteriores, en esta entrada os comparto una nueva infografía, creada con IA, para apoyar las explicaciones del tema de reacciones químicas de 2º, 3º y 4º ESO. En esta ocasión se trata del estudio de la masa molecular y molar de un compuesto químico y de su empleo para el cálculo de la cantidad de sustancia (moles) o de la masa (en gramos) de una especie química. 

Este tipo de cálculo se tratan de de uno de los pilares fundamentales de la estequiometría: la capacidad de relacionar entre la masa de una sustancia y la cantidad de sustancia componen. 

En el laboratorio, no es posible manipular átomos de forma individual; es decir, no podemos contarlos. Por eso, necesitamos emplear el mol como unidad fundamental para medir la cantidad de sustancia. El comprender la relación entre masa, moles y partículas es fundamental para cualquier estudio cuantitativo de la materia. 

Como probablemente sepas, en una reacción química  las sustancias no reaccionan gramo a gramo, sino partícula a partícula (o mol a mol). Sin embargo, los átomos son demasiado pequeños para ser pesados individualmente en una balanza de laboratorio. La masa molar (g/mol) actúa como el factor de conversión imprescindible. Gracias a ella, podemos saber cuántas moléculas o moles hay en una muestra simplemente pesándola.  Así, si sabes que el agua tiene una masa molecular de 18 u, sabes que su masa molar será de 18 g/mol y, por tanto, que si precisamos 1 mol de agua tendríamos que pesar 18 g, si necesitamos  2 moles, pesaríamos 36 g....etc. Además, a partir de la cantidad de moles podríamos calcular el número de partículas que hay, cuyo cálculo lo explicamos en otra entrada del blog.

Fuente: Imagen creada con ChatGPT (OpenAI, mayo 2026).